题目内容
已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．
（1）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子10mol，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子10mol，氧化还原反应中转移的电子数目为10mol，所以：
，故答案为：；
（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，消耗2molKMnO4转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO4在反应中得到5mol电子，即5NA个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO3具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．
，故答案为：；（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，消耗2molKMnO4转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO4在反应中得到5mol电子，即5NA个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO3具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．
练习册系列答案
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