Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na₂FeO₄的反应原理为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有关说法正确的是 （ ）

A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

Answer 1

D

试题分析：A、Na₂O₂中氧元素的化合价有升高到0价，有降到-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，错误；B、铁元素升高4价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，其中氧升高1价，所以生成2 mol Na₂FeO₄时，反应中共有2×4+1×2=10mol电子转移，错误；C、Na₂FeO₄是氧化产物，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄的氧化性，错误；D、Na₂FeO₄净水过程中，铁元素是+6价具有强氧化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应 ，被还原成铁离子，同时铁离子水解生成氢氧化铁胶体又具有吸附作用，发生非氧化还原反应，正确，答案选D。