在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看.与SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看.每生成6 mol铜.转移电子12 molC．该反应中.氧元素氧化了硫元素D．该反应中.Cu2S既是还原剂又是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在炼铜的过程中发生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol

C．该反应中，氧元素氧化了硫元素

D．该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂

D

试题分析：分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。每生成6mol铜转移9mol电子，Cu₂O在此反应中作氧化剂，Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂。综合比较，只有D选项正确。

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某溶液中Cl^-、Br^-、I^-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl₂分子个数与原溶液中I^-个数比应为（）

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是

A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
5C1₂＋I₂＋6H₂O＝12H⁺＋10Cl^—＋2IO₃^—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．

完成下列2个小题：
（1）配平下列反应方程式______KMnO₄+______SO₂+______H₂O═______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂SO₄
（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H₂SO₄（浓）

3SO₂+2H₂O
该反应中氧化剂是______（填化学式），S表现______性，H₂SO₄发生______反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为______．

（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²^＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²^＋发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05molMnO₂时，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
V(HNO₃)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m＝________g。
②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：C1-＞CN-