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D
Na
2
SO
3
具有还原性，被氧化后转变为Na
2
SO
4
，根据得失电子相等的原则，假设1 mol X原子得
n
mol 电子，则有30×10
－
3
×0.1×2=2×10
－
3
×
n
，
n
=3，XO
中的X为＋7价，反应后X的化合价为＋4价。
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某体系中存在如下反应：
① H
2
S＋4H
2
O－8e → SO
4
2
－
＋10H
＋
② 2IO
3
－
＋12 H
＋
＋10e → I
2
＋6H
2
O
（1）反应①中H
2
S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成
g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知
。
a．氧化性：K
2
SO
4
＞ KIO
3
b．酸性：H
2
S＞ H
2
SO
4
c．还原性： H
2
S ＞ I
2
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO
4
·7H
2
O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)
3
沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H
2
Cr
2
O
7
+
FeSO
4
+
H
2
SO
4
——
Fe
2
(SO
4
)
3
+
Cr
2
(SO
4
)
3
+
H
2
O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)
3
外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×10
3
L含铬(+6)78 mg·L
-1
的废水，需要绿矾_________ g。
在2KI+O
3
+H
2
O=2KOH+I
2
+O
2
的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为
A．lmol
B．1/2mol
C．2/3mol
D．1/3mol
某溶液中Cl
-
、Br
-
、I
-
个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl
2
分子个数与原溶液中I
-
个数比应为（ ）
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶1
（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
（2）CS
2
是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO
2
，写出配平的化学式方程式。
已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl
2
、H
2
O、KMnO
4
、MnCl
2
、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO
3
，溶液又变紫红色．说出NaBiO
3
的一个性质：______．
配平并完成方程式。
（1） Pt+ HNO
3
+ HCl
H
2
PtCl
6
+ NO↑+ ( )
（2）Fe+ HNO
3
（稀）
Fe(NO
3
)
3
+ NO↑+ H
2
O 被还原与未被还原的氮元素质量之比
。
（3）Cu
2
S+ HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ NO↑+ S↓+ H
2
O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是
被还原的元素是
。
配平下列氧化还原反应方程式：
K
2
S +
HNO
3
==
KNO
3
+
NO↑+
S +
H
2
O
当反应中有3mol电子发生转移时,有
mol HNO
3
参加反应。
关 闭
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中的X为＋7价，反应后X的化合价为＋4价。中的X为＋7价，反应后X的化合价为＋4价。
中的X为＋7价，反应后X的化合价为＋4价。
H2Cr2O7+
H2PtCl6+ NO↑+ ( )