Question

12．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图．下列判断正确的是（　　）

• A． 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
• B． 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
• C． 反应过程中A和B的转化率之比为3：1
• D． 该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

Answer 1

分析 A、反应前后气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态；
B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动；
C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相同；
D、由图象中的数据，平衡后D生成物质的量为0.8mol，结合化学三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
变化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D为固体不写入平衡常数计算式．

解答 解：A、反应生成固体D，气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；
B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；
C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故C错误；
D、由图象中的数据，平衡后D生成物质的量为0.8mol，结合化学三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
变化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D为固体
可计算得此反应的化学平衡常数=$\frac{0.2}{0．{9}^{3}×0.3}$=0.91，平衡常数约为0.91，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了化学平衡标志分析，平衡常数概念的计算应用，主要是一些反应速率、化学平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．