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【题目】实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

【答案】B

【解析】

反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl(另外的6molHCl表现酸性)失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选B。

练习册系列答案
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（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

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（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

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A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

B. 化合物BC2的电子式为

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 16gCH4中含氢原子数为4NA

B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+

C. 1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为NA

D. 常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA

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A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

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【题目】将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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