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【题目】H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.

(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式__,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________

(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化).下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是________

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂.电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如下:

①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式_________________

②为测定NiSO4nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液.准确量取配制的溶液25.00mL,用0.04000molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2=NiY2+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL.则硫酸镍晶体的化学式为__________________

【答案】 H2O2H++HO2 ①④ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NiSO46H2O

【解析】1)第一步电离,1H2O2电离出1H+,电离方程式为:H2O2H+HO2;第二步电离为:HO2-O22+H+,所以电离平衡常数Ka2。(2)在反应过程中先被氧化,后被还原,说明该物质具有还原性,IFe2+具有较强的还原性,故①④正确。(3)①废水中含有Fe2+,具有还原性,被H2O2氧化,离子方程式为:2H+ 2Fe2+ H2O22Fe3+2H2O;②根据方程式:Ni2+H2Y2NiY2+2H,原样品含NiSO4的物质的量为:0.04000mol/L×0.025L×250/250.01mol,则该物质的摩尔质量为:2.627g÷0.01mol=262.7g/mol,结晶水的系数为:(262.7-154.7)÷186,所以化学式为:NiSO4·6H2O

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