题目内容

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题:

(1)观察下图(左),标准液盐酸应放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________________________,滴定终点的现象为_______________

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图(右)所示,则起始读数为___________mL,所用盐酸溶液的体积为___________________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________

(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

【答案】 锥形瓶中溶液的颜色变化 当滴入最后一滴盐酸时,溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。 0.00 26.10 0.1044 mol·L1 D

【解析】

(1)酸性液体盛入酸式滴定管中;(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化,而不是滴定管中液体的体积变化;判断滴定终点时,注意在指示剂颜色发生变化后,半分钟内不再复原,停止滴定;(3)滴定管的0刻度在上;(4)第二组数据,误差太大,舍去,取第一次和第二次盐酸体积计算平均值根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱),计算NaOH溶液的物质的量浓度。(5)根据c(待测)=分析误差。

(1)甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管,酸性液体盛入酸式滴定管中,所以标准液盐酸应放入甲中;(2)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时,溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。(3)滴定管的0刻度在上,由图可知:滴定前刻度0.00,滴定后刻度26.10,溶液体积26.10;(4)第二组数据,误差太大,舍去,取第一次和第二次盐酸体积的平均值:V= (26.11+26.09)/2= 26.10 mL根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱),0.1mol/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL,c(NaOH)=0.1044 mol/L;(5)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故A不符合B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)无影响,故B不符合C选项酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故C不符合D选项,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏低,故D符合。

练习册系列答案
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【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。

资料:K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)

(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是_____

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是_____

(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_____

(4)Ⅲ中,CO2K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____

(5)K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4.装置如图:

b极是_____(”)D____________

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:___________

③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是__________

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:

已知:Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩尔质量:Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。

ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。

ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液V mL(杂质不参与反应)

产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________

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