题目内容
【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
【答案】C
【解析】
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是电离方程式；AlO2- 结合水电离的氢离子生成氢氧化铝；CO32-+H2O HCO3-+ OH-是CO32-的水解方程式。
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A错误；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是NH3
H2O的电离方程式，故B错误；AlO2- 结合水电离的氢离子生成氢氧化铝，AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-是水解方程式，故C正确；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O HCO3-+ OH-，故D错误；选C。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时 间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)
【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______
A.配制一定物质的量浓度ZnSO4溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
B.电镀池的阳极为铁件
C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子
D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变
