Question

【题目】25℃时，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 请回答下列问题：
①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 　
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2 ．

Answer 1

【答案】弱电解质；B；AD
【解析】①25℃时，0.1molL﹣1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10﹣13mol/L，则=1012＞1010 ， 所以该酸是弱酸；所以答案是：弱电解质；
②A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中： ， 所以其比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则变小，故B正确；
C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
所以答案是：B；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 故A正确；
B．若V1=V2 ， 则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2 ， 故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2 ， 故D正确；
所以答案是：AD．