题目内容
【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
【答案】C
【解析】解：A．PH值相同，电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以次氯酸消耗碱的体积大于醋酸，故A错误；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ ， 故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．
A．PH值相同，电离平衡常数越小，酸的浓度越大；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．
