题目内容
【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是 ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为 (写2种)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
【答案】(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2) 防止温度过高HNO3分解(或者挥发)(2分) ;搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(其它合理答案也对)(2分) (3) SiO2(2分) (4) 冷却结晶(2分)
【解析】
试题分析:(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)由于硝酸受热易分解,且硝酸是挥发性酸,所以酸溶时,反应温度不宜超过70℃的主要原因是防止温度过高HNO3分解(或者挥发);若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率还可采取的措施有搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度。
(3)由于二氧化硅不溶于酸,因此过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
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【题目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量NaOH固体 |
B.容量瓶中原来存有少量水 |
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。