为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2.选用下图所示仪器组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向.连接上述装置的正确顺序是: 接 . 接 . 接 ,(2)仪器乙.丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 .丙中 ,(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ,(4)写出甲中反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                              ；
（4）写出甲中反应的化学方程式                                   。

（1）A F E C D B （2）乙装置，看到澄清石灰水变浑浊，丙看到品红溶液不褪色（3）除掉二氧化硫 C+H₂SO₄（浓）=CO₂+H₂O+SO₂

解析试题分析：碳与浓硫酸反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水，而二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以要验证二氧化碳，一定要先排除二氧化硫的影响，而二氧化硫具有还原性，所以可以用具有氧化性的高锰酸钾溶液除去。因此先连接高锰酸钾。而除杂，气体的流向应是长进短出。通过高锰酸钾溶液后，要验证二氧化硫是否被完全除掉，因此可通过品红溶液来验证。若二氧化硫已除尽。则品红溶液不会褪色、
考点：考查浓硫酸强氧化性的相关知识点

练习册系列答案

相关题目

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是   。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为   。
（2）900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =     。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有   。
（3）该流程中可以循环使用的物质是   。
（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为   。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K₂Cr₂O₇+      =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=－116 kJ·mol^－1
①已知： △H₂=－283 kJ·mol^－1
     △H₃=－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为       ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                    。
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L^－1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。

某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：
3Cl₂＋ 6OH^﹣5Cl^﹣＋ ClO₃^﹣＋3H₂O

饱和食盐水  氢氧化钠溶液(试管内)
请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，  则可选择的发生装置是（填序号）___________。

a、               b、             c、                 d、

（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
Ⅱ。饱和的NaHSO₃溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO₃R-CH（OH）SO₃Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO₃溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO₃生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³^＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO₂还原Fe³^＋的反应中SO₂和Fe³^＋的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO₂的现象是________________________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中E装置名称是_____________。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则写出离子方程式             。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

Na₂S₂O₃·5H₂O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
（一)常用下列途径制备海波：

已知反应：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
（1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
（2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
（二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7．54	15．08	35．00
二氧化硫的体积/L	0．672	1．344	2．688
硫的质量/g	0．80	1．60	3．20

（3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
（4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄ B．不含Na₂SO₃含Na₂SO₄
C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄ D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄
（5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO₂体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

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