题目内容
19．下列实验装置设计正确的是（ ）| A． |  干燥氯气 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  实验室制氨气 | D． |  测定盐酸浓度 |
分析 A．氯气进出方向错误；
B．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集；
D．氢氧化钠溶液不能放在酸式滴定管中．
解答 解：A．干燥氯气时，氯气应从长管进，短管出，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备并收集氨气，故C正确；
D．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，不能放在酸式滴定管中，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集，物质的分离等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．
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11．①1-丙醇 ②1，3-丙二醇 ③丙烷 ④乙醇 ⑤丙三醇等物质的沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ⑤＞②＞①＞③＞④ | B． | ⑤＞④＞③＞②＞① | C． | ⑤＞②＞①＞④＞③ | D． | ②＞①＞⑤＞④＞③ |
12．写出下列原子的核外电子排布式：
（1）17Cl1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr[Ar]3d54s1；
（3）34Se[Ar]3d104s24p4；
（4）29Cu[Ar]3d104s1．
（1）17Cl1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr[Ar]3d54s1；
（3）34Se[Ar]3d104s24p4；
（4）29Cu[Ar]3d104s1．
4．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（ ）
| A． | FeCl2（NH4SCN溶液） | B． | KI（淀粉溶液） | ||
| C． | 白磷（紫色石蕊试液） | D． | Na2SO3（ BaCl2 溶液） |
11．现有一由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混和物，经测定硫的质量分数为2 5.6%，则此混合物中氧元素的质量分数应为（ ）
| A． | 37.6% | B． | 36.8% | C． | 25.6% | D． | 51.2% |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 | |
| B． | 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 | |
| C． | 含有金属元素的离子不一定是阳离子 | |
| D． | 离子化合物一定能导电 |
9．用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（ ）
| A． | 图①所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验 | |
| B． | 图②所示装置进行用已知浓度为NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 | |
| C． | 图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出 | |
| D． | 图④所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |