题目内容

8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）
A．8和11B．8和12C．15和17D．12和16

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．

解答 解：A.8号元素是O元素，11号元素是Na元素，钠离子和氧离子或过氧根离子之间存在离子键，故A不选；
B.8号元素是O元素，12号元素是Mg元素，镁离子和氧离子之间存在离子键，故B不选；
C.15号元素是P，17号元素是Cl，磷元素和氯元素之间易形成共价键，故C选；
D.12号元素是Mg，16号元素是S，Mg元素和S元素之间易形成离子键，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了化学键的形成，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，如氯化铝．

练习册系列答案
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18．一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（　　）
A．导线中电子转移方向为C到A
B．阳极生成2.8mol气体时，转移电子为11.2mol
C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
D．该储氢装置的电流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%）
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子数为0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
13．将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符合的是（　　）


①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量   
②向Na[Al（OH）4]溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
③向Na[Al（OH）4]溶液中滴加稀盐酸至过量边滴边振荡
④向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量边滴边振荡．
A．a①B．b②C．c④D．d③
17．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示：
（1）C的分子式是C9H8O2．
（2）由A生成D的化学方程式是．
（3）由A生成B的化学方程式是．
（4）关于A、B的描述正确的是abd；
a．都能与新制氢氧化铜悬浊液反应     
b．都能与氢气发生加成反应
c．都能发生消去反应                 
d．都能发生催化氧化反应
18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
（2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．
Ⅲ．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

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