Question

已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol?L^-1）如下表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO4-	②NaHSO4溶液中的HSO4-	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

（1）25℃时，0.1mol?L^-1上述几种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是（填序号，下同）

 

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（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

 

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（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是

 

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（4）25℃时，0.1mol?L^-1?H₂SO₄溶液中HSO₄^-的电离程度小于0.1mol?L^-1?NaHSO₄溶液中HSO₄^-的电离程度的原因是

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（H⁺）=c（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离；
（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；
（3）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，根据氢原子守恒，由氢元素的物质的量计算生成氢气的体积大小；
（4）电离时含有相同的离子能抑制酸电离．

解答： 解：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，cH⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，c（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L；
所以c（H⁺）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；
（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①；
故答案为：③＞②＞④＞①；
（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，
故答案为：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

点评：本题考查了二元酸的电离方程式、离子浓度的求算、盐的水解规律的应用、离子浓度的比较、电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．