题目内容

【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是(  )

A. 分子中含有4种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

【答案】D

【解析】

A.在该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键四种官能团,A正确;

B.该物质含有羧基,可以与醇羟基发生酯化反应;含有羟基,可以与羧基发生酯化反应,二者的反应类型为酯化反应,也属于取代反应,B正确;

C.该物质分子中含有2个羧基可以与NaOH发生中和反应,C正确;

D.该物质含有碳碳双键,可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而使溶液褪色;碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,原理不同,D错误;

因此合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:

①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置Ab容器内充入加热介质并加热到210220℃,然后通入N2O

④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。

请回答下列问题:

(1)装置B中盛放的药品为______

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________;步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”,“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为 _______

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是_____

(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______

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