Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． CCl₄是正四面体形
• B． H₂O分子中氧原子为sp³杂化，其分子几何构型为V形
• C． 二氧化碳中碳原子为sp²杂化，为直线形分子
• D． NH₄⁺是三角锥形

Answer 1

分析 A、判断CCl₄中C原子的价层电子对数，再判断空间构型；
B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；
C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；
D、判断NH₄⁺中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．

解答 解：A、CCl₄中C原子的价层电子对数为4，则为正四面体形，故A正确；
B、H₂O分子中O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，为sp³杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B正确；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C错误；
D、NH₄⁺中N原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（5-1+4×1）=4，为sp³杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．