Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂
• B． 一定条件下，2.3 g的Na完全与O₂反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 N_A
• C． 钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

Answer 1

分析 A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和水；
D、金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应．

解答 解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N_A电子，故B错误；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正确；
D、金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质性质的分析应用，反应条件和产物的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单．