题目内容

17．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）
A．一定小于7B．一定等于7C．一定大于7D．无法判断

分析 根据溶液的pH计算两溶液中H+和OH-的浓度，结合氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．

解答 解：室温下pH=4的盐酸中c（H+）=10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=10-4mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、溶液酸碱性与pH的关系，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH-离子浓度相等时，氨水过量，试题侧重于考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）聚合物F的结构简式是；
（2）A→B的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
（3）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
（5）写出E→G化学方程式．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
5．氯气和甲烷反应时气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，同时试管中产生少量白雾．
12．在密闭容器中，反应2A+B?2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动．对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（　　）
A．A是气体B．B是气体
C．如果C是气体，A、B一定是气体D．如果C是气体，B不一定是气体
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（　　）

选项①②③④
A黄绿色白色紫色白色
B黄绿色橙色紫色黄绿色
C黄绿色橙色蓝色白色
D黄绿色橙色蓝色黄绿色
A．AB．BC．CD．D
9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）
A．B．
C．D．
6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．四氯化碳、苯和乙醇均能用来萃取富集天然色素
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．在苯甲酸重结晶的实验中，苯甲酸停留在滤纸上
D．在苯甲酸重结晶的实验中，粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤
16．下列说法正确的是（　　）
A．CCl4是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp2杂化，为直线形分子
D．NH4+是三角锥形

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