题目内容
6.在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确( )A. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
分析 碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(HCO3-),由于氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离,则c(H+)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);溶液中还存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),据此进行判断.
解答 解:在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(HCO3-),由于H+来自水的电离和HCO3-的电离,则c(H+)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故A、B、C错误;
碳酸氢钠溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
相关题目
16.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,为降低水的硬度,下列方法可行的是( )
A. | 煮沸 | B. | 静置 | C. | 过滤 | D. | 吸附 |
17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
B. | 常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,醋酸一定过量 | |
C. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
D. | 在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中:c(H+)>c( SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
14.下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )
A. | H+、K+、Cl-、NO3- | B. | K+、A13+、Cl-、AlO2- | ||
C. | Na+、K+、CO32-、NO3- | D. | A13+、Cu2+、SO42-、I- |
11.下列物质都具有漂白作用,其中漂白原理没有利用物质化学性质的是( )
A. | 过氧化钠 | B. | 二氧化硫 | C. | 双氧水 | D. | 活性炭 |
18.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A. | 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-═Al3+ | |
B. | Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-═Al3+ | |
C. | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质,下列叙述正确的是( )
A. | 植物油是高分子化合物,不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
B. | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
C. | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | |
D. | 蛋白质溶液遇硫酸铜后发生的沉淀能重新溶于水 |
16.下列有关叙述正确的是( )
A. | 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 | |
B. | 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
C. | 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | |
D. | 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |