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6.在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确(  )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

分析 碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(HCO3-),由于氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离,则c(H+)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);溶液中还存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),据此进行判断.

解答 解:在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(HCO3-),由于H+来自水的电离和HCO3-的电离,则c(H+)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故A、B、C错误;
碳酸氢钠溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

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