Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，根据表格所给数据可知，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应达到平衡状态时，c(PCl5)=（1-0.2）/2=0.4mol/L，相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相当于在原平衡基础上，增加生成物的浓度，平衡左移，所以c(PCl5) > 0.4mol·L－1故A项正确；

B项，未升高温度时平衡浓度为c(PCl3)=0.20/2=0.10mol/L，升高温度，PCl3浓度升高，则平衡正向移动，因此该反应正反应为吸热反应，即△H>0，故B项错误；

C项,反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.16/(50×2)= 0.0016mol·L－1·s－1，故C项错误；

D项，相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，则与原平衡是等效的，所以达到平衡时，PCl3的转化率为80%。但如果相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，则相当于是增大压强，平衡向生成PCl5的方向进行，因此达到平衡时， PCl3的转化率大于80%，故D项错误。

正确选项A。