题目内容

【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量

C. C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

【答案】C

【解析】A、由图可知:1molC(s)1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ,而1molC(g)1molO2(g)的能量之和远大于393.5kJ,故A错误;B、由图可知:1molCO(g)0.5molO2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量,所以反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)中,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误C、由图可知:1molC(s)0.5molO2(g)转化为1molCO(g),放出热量为:393.5-282.9=110.6kJ,所以2C(s)+O2(g)═2CO(g)H=-221.2kJ/mol,故C正确D、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态,则CO的热值为kJ/g=10.1kJ/g单位不正确,故D错误;故选C

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