题目内容
【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱,下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)
A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B. 打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊
C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3
【答案】D
【解析】探究碳酸和苯酚的酸性强弱,由图可知,①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳,②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl,③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚,由强酸制取弱酸的原理可比较酸性。A.由上述分析可知,②中试剂为饱和NaHCO3溶液,故A正确;B.打开分液漏斗旋塞,①中有二氧化碳生成,观察到产生无色气泡,③中生成苯酚沉淀,观察到出现白色浑浊,故B正确;C.由③中强酸制取弱酸的原理可知,苯酚的酸性弱于碳酸,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性,故C正确;D.③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,故D错误;故选D。
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料,某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠,并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
(一)利用下列装置制备NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
(1)选择上述仪器完成实验,其连按顺序为_______________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)装置A中m管的作用为_________________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。
称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液,取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点;重复上述滴定操作两次,测得数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
酸性高锰酸钾溶液休积/mL | 19.98 | 19.75 | 20.02 |
(4)盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。
(5)滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。
(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。
a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(7)最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。