题目内容
【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
+2H2O
C.稀HNO3与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【答案】AD
【解析】
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，所以次氯酸根会结合碳酸的氢离子，同时碳酸第二步电离出的碳酸根结合钙离子生成沉淀，二者均促进二氧化碳与水的反应，由于二氧化碳少量，所以最终得到碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
B．氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以正确的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3 NH
，故B错误；
C．稀硝酸与少量铁屑生成NO、硝酸铁和水，离子方程式为Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O，当铁屑过量时生成亚铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确；
故答案为AD。
【题目】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 | 现象 |
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 | 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 |
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 | 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 |
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
