题目内容

下列递变规律正确的是(  )
A.P、S、Cl最高正价依次降低
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
A、P、S、Cl是一周期元素的原子,从左到右,最高化合价依次为+5、+6、+7,依次升高,故A错误;
B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质,从左到右,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,还原性依次减弱,故B正确;
C、Cl、Br、I是同主族元素的原子,从上到下,得电子能力逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱,故C错误;
D、P、S、Cl是同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强,所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故D错误.
故选:B.
练习册系列答案
相关题目
[化学——物质结构与性质]
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是       
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是                                   
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是        
A.极性键B.非极性键C.离子键D.配位键 E.氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是                       。GaAs中Ga的化合价为      
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于      (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为        

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网