Question

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为________，BF₃分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl₄分子中碳原子的杂化方式为______，NF₃分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

Answer 1

(1)I Br Cl F
(2)3s²3p⁶3d¹⁰
(3)直线型   120^。
(4)sp³  三角锥形
(5)20%

(1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰
(3)BeCl₂中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl₂是直线型。BF₃是平面正三角型，键角是120^。
(4)CCl₄是正四面体，C原子采取的是sp³杂化；N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB₃型，所以NF₃是三角锥型。
(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K原子个数为1，F原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF₃，由化学式可算出Mg的质量分数为20%