题目内容
下列物质性质变化的比较,正确的是( )
A.原子半径大小:Al>Mg>Na |
B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
C.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF |
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- |
A、同周期从左到右原子半径依次减小,所以原子半径大小为Al<Mg<Na,故A错误;
B、同主族从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Li,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确;
C、同主族从上到下非金属性依次减弱,则非金属性F>Cl>Br,所以气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故C错误;
D、同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为F-<Cl-<Br-<I-,故D错误;
故选B.
B、同主族从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Li,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确;
C、同主族从上到下非金属性依次减弱,则非金属性F>Cl>Br,所以气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故C错误;
D、同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为F-<Cl-<Br-<I-,故D错误;
故选B.
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