Question

I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子．电池反应为16W（l）+nY₈（l）

放电

充电

8W₂Y_n（l）．
放电时，W⁺离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）该温度下，当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

Answer 1

Ⅰ．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不能超过8，又都是主族元素，故W最外层电子数只能为1，X的最外层电子数为4，由X、Y在周期表中相对位置可知，X为C元素、Y为S元素，结合原子顺序可知，W为Na、Z为Cl，
（1）X为C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）Y的气态氢化物H₂S通入FeCl₃溶液中，Fe³⁺离子氧化硫化氢生成单质S，自身为还有为Fe²⁺，同时生成H⁺，该反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，
故答案为：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺；
（4）Na-S高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na⁺离子，放电时，为原电池，Na⁺离子向正极移动，正极为S₈获得电子得到S_n^2-，正极电极反应式为：nS₈+16e^-=8S_n^2-，
故答案为：正；nS₈+16e^-=8S_n^2-；
Ⅱ．（5）根据①②数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，故x+y=z，故答案为：=；
（6）由②③数据可知，③的压强变为②的5倍，而A浓度变为②的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，故xA（g）+yB?zC（g）的平衡常数k=

cz(C)

cx(A)

，故答案为：

cz(C)

cx(A)

．