题目内容
【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2-）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
【答案】D
【解析】
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，固体的浓度为常数，浓度不变，平衡不移动，c（Pb2+）不变，选项A错误；
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2-）增大，选项B错误；
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，
，选项C错误；
D.由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数K=
=2.2，选项D正确；
答案选D。
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1mol O2 | 4molSO3 | 2molSO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(O2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是 ( )
A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3
C.v1＜v
