题目内容
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式),写出该溶液的一种用途____________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
(1)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(3分)
(2)SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O(3分)
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(2分)
(4)NaHCO3(1分);制纯碱或做发酵粉等合理答案(2分)
(5)5.6×10-10mol?L-1(3分)
解析试题分析:向铝土矿中加入盐酸时,生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;加入烧碱时生成SiO32—的离子方程式为SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O;Fe3+的检验需加入硫氰化钾或苯酚溶液;向滤液Y和D中通入过量二氧化碳时生成NaHCO3;可做发酵粉或制纯碱;(5)298K时当溶液的pH=13.00时,c(OH-)="0.1mol/L," c(Mg2+)=Ksp/c2(OH)= 5.6×10—12/0.01=5.6×10-10mol?L-1.
考点:元素化合物知识、难溶电解质的溶度积。