题目内容

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式),写出该溶液的一种用途____________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

(1)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(3分)
(2)SiO2 +2OH = SiO32— + H2O(3分)
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(2分)
(4)NaHCO3(1分);制纯碱或做发酵粉等合理答案(2分)
(5)5.6×10-10mol?L-1(3分)

解析试题分析:向铝土矿中加入盐酸时,生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;加入烧碱时生成SiO32—的离子方程式为SiO2 +2OH = SiO32— + H2O;Fe3+的检验需加入硫氰化钾或苯酚溶液;向滤液Y和D中通入过量二氧化碳时生成NaHCO3;可做发酵粉或制纯碱;(5)298K时当溶液的pH=13.00时,c(OH-)="0.1mol/L," c(Mg2+)=Ksp/c2(OH)= 5.6×10—12/0.01=5.6×10-10mol?L-1.
考点:元素化合物知识、难溶电解质的溶度积。

练习册系列答案
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                                                            
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用      (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水                   b.NaOH溶液
c.浓氨水                            d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为           
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是                                             
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                                         (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于            (选填序号)。
a.A之前          b.A-B间          c.B-C间        d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是                                  

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