题目内容

以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题
（1）写出钠与水反应的离子方程式                              。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                 ，
反应的离子方程式为                         ，                          。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                。

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑  （2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  （3）1：1

解析试题分析：（1）书写离子方程式时，只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则得出离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先发生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，则生成的Al(OH)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀又溶解。根据离子方程式书写规则得反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，而Al反应产生H2实质上是电子的转移，Al失电子，H+得电子变为H2，在相同状况下产生氢气的量相同，则由得失电子守恒知，消耗铝的物质的量也相同，因此，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1。
考点：考查离子方程式的书写以及得失电子守恒原理。

练习册系列答案
相关题目

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为              .
（2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为       mL。

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a．KMnO4    b．（NH4）2S    c．H2O2    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为                                。

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
（2）B装置的作用是__________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。

含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式                ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =        ；
（3）C1/C2=        ；
（4）所加入NaOH溶液的体积a=       mL。

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