题目内容
【题目】下列变化属于放热反应的是
A. 浓硫酸稀释 B. 石灰石受热分解
C. 碳粉不完全燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
【答案】C
【解析】
A.浓硫酸稀释是放出热量，是物理过程，故A错误；
B.石灰石受热分解是吸热反应，故B错误；
C. 碳粉不完全燃烧要放出热量，故C正确；
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D错误。
故选C。
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【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
