题目内容
【题目】下列叙述错误的是( )
A. 在铁件上镀铜时,金属铜作阳极
B. 电解精炼粗铜时,电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4,可使反应速率加快
D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
【答案】D
【解析】
A、电镀原理是镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,电解质溶液中含镀层离子;
B、CuSO4在溶液中水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加少量硫酸,水解平衡向左移动,抑制 CuSO4水解;
C、锌和硫酸铜反应生成的铜,铜和锌在稀硫酸中形成原电池,反应加快反应速率;
D、甲醇燃料电池是碱性环境,甲醇在负极放电生成CO32-。
A项、电镀铜时,铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,镀件作阴极,阴极上铜离子放电生成铜,故A正确;
B项、CuSO4在溶液中水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加少量硫酸,溶液中c(H+)增大,水解平衡向左移动,抑制 CuSO4水解,故B正确;
C项、纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,在锌表面析出铜,在稀硫酸中形成原电池反应,可使反应速率加快,故C正确;
D项、甲醇和氧气在KOH溶液中构成的新型燃料电池的反应为: 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O,负极上甲醇放电生成CO32-,电极反应式为:CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O,故D错误。
故选D。

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