题目内容
【题目】已知25℃时,Ka(HF) = 3.6×10-4 ,Ksp(CaF2) = 1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A. 25℃时,0.1 mol·L-1HF 溶液中pH=1 B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D. 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
【答案】B
【解析】
HF为弱酸,0.1 mol·L-1HF溶液中c(H+)= c(F-)=6×10-3 mol·L-1,0.1 mol·L-1HF与0.1 mol·L-1CaCl2反应产生CaF2沉淀,反应的离子方程式为2HF+Ca2+= CaF2↓+2H+。
A、由Ka(HF) = 3.6×10-4 可知HF为弱酸,0.1 mol·L-1HF 溶液中pH>1,故A错误;
B项、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1,F-浓度为=6×10-3 mol·L-1,浓度商Q为0.6×10-3>Ksp(CaF2)=1.46×10-10,会与沉淀出现,故B正确;
C项、溶度积只受温度的影响,与浓度无关,故C错误;
D项、0.1 mol·L-1HF与0.1 mol·L-1CaCl2反应产生CaF2沉淀,反应的离子方程式为2HF+Ca2+= CaF2↓+2H+,溶液中c(H+)增大,故D错误。
故选B。
练习册系列答案
相关题目