题目内容

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
B．溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl-
C．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑

分析 A．反应生成硝酸钠和水；
B．电子不守恒；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故A正确；
B．溴化钾溶液中通入氯气的离子反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故B错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
11．1mol H2SO4中4NA个氧原子；写出硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-．
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
②钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
③通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA
⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3NA
⑥常温常压下，1.6g CH4气体含有质子数为1NA．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①②⑥D．①③⑥
15．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：
（1）写出下列化学方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持乙同学的观点，理由是金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯
B．用量筒量取5.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜
D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘
12．实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质．

（制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是分液漏斗．
（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO36.3g参加反应．
（已知：Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1）
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是品红溶液褪色；
②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有B．
A．酸性           B．还原性          C．漂白性
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：
SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
A、B两位同学的连接方式为：
A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中．
B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中．
正确的收集装置是A（填“A”或“B”）同学的连接方式．
（已知：同等条件下SO2的密度大于空气）
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）．
9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC．
10．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

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