漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解.反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4.开始时HClO2分解反应反应缓慢.随后反应迅速.其原因是( )A．在酸性条件下.亚氯酸钠的氧化性增强B．溶液中的Cl-起催化作用C．ClO2逸出.使反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）

	A．	在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
	B．	溶液中的Cl^-起催化作用
	C．	ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低
	D．	溶液中的H⁺起催化作用

分析 A．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；
B．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；
C．ClO₂逸出，反应正向移动；
D．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢．

解答解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
B．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故B正确；
C．逸出的ClO₂，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故D错误；
故选B．

点评本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，易错选项是B，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（　　）

15．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl₂↑．现有如下转化关系：

（1）写出下列化学方程式：
A+H₂O→C：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）将A投入CuSO₄的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）₂生成．你支持乙同学的观点，理由是金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成蓝色的Cu（OH）₂．

12．实验室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反应制取SO₂，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO₂的性质．

（制取SO₂反应原理为：Na₂SO₃+2H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）
【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是分液漏斗．
（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO₂，则需要Na₂SO₃6.3g参加反应．
（已知：Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1）
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是品红溶液褪色；
②若X是酸性KMnO₄溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO₂具有B．
A．酸性 B．还原性 C．漂白性
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，请将其中反应的化学方程式补充完整：
SO₂+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
A、B两位同学的连接方式为：
A同学：SO₂气体从a导管通入集气瓶中．
B同学：SO₂气体从b导管通入集气瓶中．
正确的收集装置是A（填“A”或“B”）同学的连接方式．
（已知：同等条件下SO₂的密度大于空气）
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通入SO₂，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO₂是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO₂对空气污染的可行措施：减少化石燃料的使用（或对SO₂的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO₂气体进行处理货回收利用）．

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-
	C．	由水电离产生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	NaNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-

9．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO₂，由非极性键形成的非极性分子有H₂，能形成分子晶体的物质是H₂、CO₂、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是（NH₄）₂SO₄，属于原子晶体的是SiC．

16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）

	A．	其熔点比金属铝的熔点高
	B．	一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
	C．	该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
	D．	该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

13．写出下列反应的化学方程式：
①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
②乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

14．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为

，生成I的反应类型取代反应；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
（5）F生成G的化学方程式为：

；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

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