题目内容
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（ ）| A、铝罐将逐渐被腐蚀 |
| B、石墨棒应与玩具电机的负极相连 |
| C、石墨棒上发生的反应为：O2+2H2O-4e-═4OH- |
| D、该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：石墨棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属石墨棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．
解答：
解：A、石墨棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；
B、石墨棒作原电池的正极，所以应与玩具电机的正极相连，故B错误；
C、石墨棒、铝罐和食盐水构成了原电池，导电的非金属石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D、在原电池工作时，石墨棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，由此可知石墨棒的质量不会改变，故D错误．
故选A．
B、石墨棒作原电池的正极，所以应与玩具电机的正极相连，故B错误；
C、石墨棒、铝罐和食盐水构成了原电池，导电的非金属石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D、在原电池工作时，石墨棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，由此可知石墨棒的质量不会改变，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应为：
?
（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
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下列分散系不属于胶体的是（ ）
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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
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| C、X一定为金属元素 |
| D、若X为Fe．Y可为Cl、Br，但不能是I |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、每转化掉1mol NO和1mol NO2混合气体，反应转移6mol电子 |
| B、升高温度，可使该反应的反应速率增大 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度则该反应的平衡常数减少 |
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某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2：3，可以说（ ）
| A、该有机物中含C、H、O三种原子 |
| B、该化合物是乙烷 |
| C、该化合物中C、H原子个数比为1：3 |
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工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
| 金属 | Na | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
| A、Fe-Cu合金 |
| B、Cu-Al合金 |
| C、Al-Na合金 |
| D、Cu-Na合金 |