题目内容
100mL Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中,如果SO42-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是( )
A、0.2mol?L-1 |
B、0.05mol?L-1 |
C、0.45mol?L-1 |
D、0.225mol?L-1 |
考点:离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题:计算题
分析:当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,生成沉淀恰好溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾,原溶液中n(Al3+)=
×2mol/L×0.05L=0.025mol,根据原溶液中电荷守恒可知溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),以此计算.
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解答:
解:当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,生成沉淀恰好溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾,原溶液中n(Al3+)=
×2mol/L×0.05L=0.025mol,则c(Al3+)=0.25mol/L,
原溶液中电荷守恒可知溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),c(K+)=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L,
故选B.
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原溶液中电荷守恒可知溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),c(K+)=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L,
故选B.
点评:本题考查有关混合物的计算,为高频考点,注意铝离子物质的量的计算和电荷守恒的角度解答是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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