题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是( )
A、32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023 |
B、32g S8单质中含有的S-S键个数为2NA(S8分子模型如图) |
C、5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间 |
D、在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023 |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.氧气和臭氧都是由氧元素组成,依据m=
计算32g混合物含O的物质的量;
B.S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键据此解答;
C.铁和硝酸反应生成三价铁或二价铁,依据氧化还原反应的电子守恒计算;
D.依据二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键解答.
m |
M |
B.S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键据此解答;
C.铁和硝酸反应生成三价铁或二价铁,依据氧化还原反应的电子守恒计算;
D.依据二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键解答.
解答:
解:A.氧气和臭氧都是由氧元素组成,32g混合物含O的物质的量=
=2mol,所以共含有氧原子数为2×6.02×1023,故A正确;
B.S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键,则32gS8含有的S-S键个数为
×8×NA=NA,故B错误;
C.6g铁粉完全溶于硝酸,生成三价铁离子失电子0.3mol,生成二价铁离子失电子0.2mol,所以失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间,故C正确;
D.1个硅原子形成四个硅氧键,在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为4×6.02×1023,故D错误;
故选:AC.
32g |
16g/mol |
B.S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键,则32gS8含有的S-S键个数为
32g |
256g/mol |
C.6g铁粉完全溶于硝酸,生成三价铁离子失电子0.3mol,生成二价铁离子失电子0.2mol,所以失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间,故C正确;
D.1个硅原子形成四个硅氧键,在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为4×6.02×1023,故D错误;
故选:AC.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查物质构成,浓度和物质的量的换算,氧化还原反应电子守恒计算,二氧化硅结构分析,题目难度中等.
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