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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

练习册系列答案
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19．化学知识中有很多的“相等”．下列说法中不正确的是（　　）
A．参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C．溶液稀释前后溶质的质量相等
D．在原子中原子核内的质子数和中子数相等
17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
7．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是：NaClO，当有0.2molNa2FeO4生成，转移电子的数目为：0.6NA，
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用B溶解
A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
然后加入饱和KOH溶液  溶液，冷却结晶．
方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）K2FeO4作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其氧化性，净水原理是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
4．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．
5．53.0g Na2CO3的物质的量为（　　）
A．0.2B．0.25molC．1.0molD．0.5mol

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