工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅.粗硅中含有SiC.其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1.下列说法正确的是( )A．硅元素在地壳中含量居第二位.主要以单质硅和硅酸盐的形式存在B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性.故可用作高温结构陶瓷材料.D．制造粗硅时的上述反应方程式为:2SiO2+5C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

练习册系列答案

14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）

选项	实验目的	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl₂的MgCl₂溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₂
B		NaHCO₃比Na₂CO₃受热更易分解
C		制取并收集氨气
D	将混有Ca（OH）₂杂质的Mg（OH）₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg（OH）₂样品中Ca（OH）₂

10．2014年10月24日．我国探月工程三期载人返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空．某液体化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂的物质的量为0.5mol．
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
（3）若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量为0.4mol．

17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）

SO₂

H₂S

ZnSO₄

将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

A．Na既是氧化剂又是还原剂

B．NaH是还原产物

C．NaOH既被氧化又被还原

D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

1．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，发生反应如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在tmin内的平均速率为v（D）=0.4/tmol•L^-1•min^-1
	B．	温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
	D．	若反应开始时向密闭容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

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