题目内容
9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应吸热，L是气体 | B． | 正反应吸热，L是固体 | ||
| C． | 正反应放热，L是气体 | D． | 正反应放热，L是固体 |
分析 由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；
压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
解答 解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；
压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，
故选C．
点评 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
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19．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.125mol•（L•s）-1 | B． | v（NO）=0.01mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.01 mol•（L•s）-1 | D． | v（NH3）=0.2 mol•（L•s）-1 |
20．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氯原子的结构示意图： | |
| B． | 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C | |
| C． | CCl4的电子式 | |
| D． | 氯化镁的电子式： |
17．一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
| A． | ②⑥ | B． | ②⑤ | C． | ①③④ | D． | ②⑤⑥ |
4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
14．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ | |
| B． | 铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+ |
1．下列实验操作与实验目的不相符的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向醋酸溶液中加入少量石灰石固体 | 验证醋酸与碳酸的酸性强弱 |
| B | 在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验 | 验证淀粉水解是否有葡萄糖生成 |
| C | 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热 | 验证该同学是否患有糖尿病 |
| D | 在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝 | 验证乙醇是否被氧化成醛 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．如表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）若在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液是碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性：则a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
| 温度 | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）若在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液是碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性：则a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
19．潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（ ）
| A． | HCl | B． | Ca（ClO）2 | C． | Cl2 | D． | HClO |