[题目]某有机物由C.H.O三种元素组成.分子中含有8个原子.1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1．取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应．求:(1)有机物分子式,(2)有机物结构简式．(3)写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2：1．取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应．（请写出必要的计算过程）求：
（1）有机物分子式；
（2）有机物结构简式．
（3）写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式．

【答案】
（1）解：根据CO2和水蒸气体积比为2：1得，N（C）：N（H）=1：1，

∴设该有机物的分子式为CxHxOy（x≥1，y≥1，2x+y=8），

若x=1，y=6，质子总数超过46，不符合题意，

若x=2，y=4，质子总数=6×2+1×2+8×4=46，符合题意．

∴设该有机物的分子式为C2H2O4，

答：有机物分子式为C2H2O4；

（2）解：该有机物的相对分子质量为90，

2.7g该有机物的物质的量为0.03mol，碳酸钠的物质的量为0.03mol，

∴该有机物含两个羧基，结构简式HOOC﹣COOH，

答：有机物的结构简式为：HOOC﹣COOH；

（3）解：该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式为HOOC﹣COOH+HOH2C﹣CH2OH +2H2O，
【解析】在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2：1，有机物A中碳原子与氢原子物质的量比为2：1×2=1：1， 2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应，则该有机物中含有羧基，根据2﹣COOH～Na2CO3关系式可知，羧基的物质的量就等于碳酸氢钠的物质的量的2倍，然后讨论出A的摩尔质量，再写成分子式和结构简式，以此解答该题．

练习册系列答案

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

（2）若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为__________。

（4）若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为____________________________。

【题目】从环己烷可制备1，4﹣环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是（填序号，下同）；属于消去反应的是；属于加成反应的是．
（2）写出下列物质的结构简式：
B ， C ， D ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
② ；
⑤ ；
⑥ ．
⑦ ．

【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

（2）Ni的两种配合物结构如图所示：

A B

①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。

（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

【题目】Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

【题目】根据下列实验事实：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【题目】在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

A.1B.0.25

C.6.02×1023D.3.01×1023

【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3]	1.2molNH3

（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为，
起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ，达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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