题目内容
【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2：1．取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应．（请写出必要的计算过程）求：
（1）有机物分子式；
（2）有机物结构简式．
（3）写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式．
【答案】
（1）解：根据CO2和水蒸气体积比为2：1得，N（C）：N（H）=1：1，
∴设该有机物的分子式为CxHxOy（x≥1，y≥1，2x+y=8），
若x=1，y=6，质子总数超过46，不符合题意，
若x=2，y=4，质子总数=6×2+1×2+8×4=46，符合题意．
∴设该有机物的分子式为C2H2O4，
答：有机物分子式为C2H2O4；
（2）解：该有机物的相对分子质量为90，
2.7g该有机物的物质的量为0.03mol，碳酸钠的物质的量为0.03mol，
∴该有机物含两个羧基，结构简式HOOC﹣COOH，
答：有机物的结构简式为：HOOC﹣COOH；
（3）解：该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式为HOOC﹣COOH+HOH2C﹣CH2OH 
+2H2O，
【解析】在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2：1，有机物A中碳原子与氢原子物质的量比为2：1×2=1：1， 2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应，则该有机物中含有羧基，根据2﹣COOH～Na2CO3关系式可知，羧基的物质的量就等于碳酸氢钠的物质的量的2倍，然后讨论出A的摩尔质量，再写成分子式和结构简式，以此解答该题．
【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 | |
（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，
起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入氨气的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时氨气的转化率 |
（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 ． 保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．