题目内容
【题目】在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为
A.1B.0.25
C.6.02×1023D.3.01×1023
【答案】C
【解析】
每个Na2SO4中有4个氧原子，故在0.25 mol Na2SO4中共有1mol氧原子，为NA个，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时
(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。