题目内容
【题目】Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）
A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
【答案】B
【解析】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A正确；
B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2Cl﹣+2Ag，故B错误；
C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
故选：B．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时
(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。
