Question

【题目】下列各组中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为S2-会水解,导致数目减少,比值会大于2：1,故A错误；

B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；

C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C错误；

D.pH为5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中C(H+)与c(SO42-)的比值近20：1；故D错误；

本题答案为B。