Question

【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】0.1 1×10-4 9.9×10－7 18 < BD

【解析】

（1）由图可以看出当未滴加醋酸时pH，可求c(NaOH)；

（2）A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此时是CH3COONa水解是溶液显碱性，由此分析得出由水电离出的c(OH－)；

（3）B点所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，依据溶液中的守恒关系和醋酸的电离平衡常数可得到答案；

（4）C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度；

（5）依据题给数据计算，溶液的成分，然后依据溶液中的守恒关系可得结论；

（1）因为开始时pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，故c(NaOH)=0.1mol/L；

本题答案为：0.1mol/L。

（2）由题中数据可知，A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液显碱性，所以溶液中OH-都是水电离得到的，此时pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(OH－)= 110-4mol/L；

本题答案为：1×10-4。

（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)==18；

本题答案为：9.9×10－7，18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本题答案为：<。

（5）300 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol, 448 mL CO2的物质的量为n(CO2)=0.02mol，充分反应后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依据溶液中的物料守恒关系可得：2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，又混合溶液显碱性，是碳酸钠和碳酸氢钠水解的结果，且等物质的量的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度更大，所以有c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)；

本题答案为：BD。