题目内容

【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(2)产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 ___________;

(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;

(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______

(5)(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:

Tl32Ag=Tl2Ag,②AgFe2=AgFe3,③Fe2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ (填写字母)

ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3 CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3

【答案】B 0.3mol 1:1 D

【解析】

在氧化还原反应中,氧化剂得电子,化合价降低,生成还原产物,还原剂失电子,化合价升高,生成氧化产物;在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由此结合题目中的三个反应方程式判断。

1)该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸的性质是还原性和酸性,

故答案选B

2)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol,故产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为0.3mol

故答案为:0.3mol
3)该反应中,次氯酸钙得电子作氧化剂,盐酸失电子作还原剂,其对应的产物都是氯气,得失电子数相等时,生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等,所以其质量之比是11

故答案为:11

4)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以其转移电子数是2
故答案为:

5)反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中,氧化剂是Tl3+,氧化产物是Ag+,所以氧化性:Tl3+Ag+;反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中,氧化剂是Ag+,氧化产物是Fe3+,所以氧化性:Ag+Fe3+;反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性:Fe3+Fe2+,故氧化性比较顺序为:TI3+Ag+Fe3+Fe2+

故答案为D

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