题目内容
【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 ___________;
(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______
(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ (填写字母)
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
【答案】B 0.3mol 1:1 D
【解析】
在氧化还原反应中,氧化剂得电子,化合价降低,生成还原产物,还原剂失电子,化合价升高,生成氧化产物;在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由此结合题目中的三个反应方程式判断。
(1)该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸的性质是还原性和酸性,
故答案选B;
(2)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol,故产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为0.3mol,
故答案为:0.3mol;
(3)该反应中,次氯酸钙得电子作氧化剂,盐酸失电子作还原剂,其对应的产物都是氯气,得失电子数相等时,生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等,所以其质量之比是1:1,
故答案为:1:1;
(4)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以其转移电子数是2,,
故答案为:
(5)反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中,氧化剂是Tl3+,氧化产物是Ag+,所以氧化性:Tl3+>Ag+;反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中,氧化剂是Ag+,氧化产物是Fe3+,所以氧化性:Ag+>Fe3+;反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性:Fe3+>Fe2+,故氧化性比较顺序为:TI3+>Ag+>Fe3+>Fe2+;
故答案为D。

【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用该矿渣制镓的工艺流程如下:
已知:①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA,化学性质与铝相似。
②lg2=0.3,lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如F表所示
物质 | ||||
Ksp |
(1)滤渣1的主要成分是_________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)调pH的目的是______;室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L,当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围为_______。
(4)操作D包括:__________过滤、洗涤、干燥。
(5)制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓,写出阴极电极反应式_________。
②电解法精炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质,已知氧化性:
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______(填字母序号)。
A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B. 电解精炼过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥
D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓,当阴极有56.0 g镓析出时,电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L