题目内容

8．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．
（3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

分析 中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．

解答 解：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．
（1）由以上分析可知，E为CaCO3，H为O2，
故答案为：CaCO3；O2；
（2）C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，
故答案为：消毒（或漂白）；
（3）反应①的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

点评 本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型，根据能与氢氧化钙反应的气体为突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）该反应的化学方程式为：3A+B2C
（2）t1 s时反应物A的转化率为：75%
（3）0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．
19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物都是酸
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C．冰水混合物是电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定强
3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．
13．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（　　）
A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C．固体的溶解过程与焓变无关
D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
20．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．
18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产  物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
B．第①组反应的氧化产物为O2
C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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